АЗОТНАЯ КИСЛОТА, HNO3, «крепкая водка», одна из важнейших минеральных кислот, была, повидимому, известна уже в древнем Египте. Арабский алхимик Гебер получил, нагреванием смеси азотнокислого калия, сернокислой меди и квасцов, «растворяющую» жидкость, к‑рая состояла по существу из А. к. Первый точный анализ А. к. произвел Гей-Люссак в 1816. Безводная А. к. представляет тяжелую (уд. вес 1,52) бесцветную жидкость, дымящуюся на воздухе и обладающую характерным запахом. Она замерзает при –47° и кипит при +86°. На свету А. к. разлагается уже при комнатной температуре —
при чем образовавшаяся двуокись азота растворяется в ней с желтой окраской. Подобное же разложение происходит и при нагревании. А. к. является сильнейшим окислителем. Она окисляет серу в серную кислоту, иод — в иодноватую кислоту и т. д. Органические вещества «нитрируются» (см. Нитросоединения) или окисляются. Скипидар воспламеняется при соприкосновении с А. к. Почти все металлы растворяются в А. к., при чем выделяются окислы азота. Лишь золото, платина, родий и иридий противостоят ей. Вместе с серной и галоидно-водородными кислотами А. к. образует группу наиболее сильных кислот. О получении А. к. см. Азот, II. С основаниями А. к. дает азотнокислые соли или нитраты, к‑рые легко растворимы в воде. Важнейшие из них — азотнокислый калий (селитра), азотнокислый натрий (чилийская селитра), азотнокислый аммоний (см. Азот, II) и азотнокислое серебро (ляпис). — К числу нитросоединений относится ряд важнейших взрывчатых веществ (см.) и полуфабрикатов при производстве красок. Далее, А. к. применяется в качестве окислителя при производстве серной кислоты (см.) по камерному способу и в ряде других химических процессов, а также для травления металлов.
В другой редакции[править]
АЗОТНАЯ КИСЛОТА, HNO3, «крепкая водка», одна из важнейших минеральных кислот, была, повидимому, известна уже в древнем Египте. Арабский алхимик Гебер получил, нагреванием смеси азотнокислого калия, сернокислой меди и квасцов, «растворяющую» жидкость, к‑рая состояла по существу из А. к. Первый точный анализ А. к. произвел Гей-Люссак в 1816. Безводная А. к. представляет тяжелую (уд. вес 1,52) бесцветную жидкость, дымящуюся на воздухе и обладающую характерным запахом. Она замерзает при –47° и кипит при +86°. На свету А. к. разлагается уже при комнатной температуре —
при чем образовавшаяся двуокись азота растворяется в ней с желтой окраской. Подобное же разложение происходит и при нагревании. А. к. является сильнейшим окислителем. Она окисляет серу в серную кислоту, иод — в иодноватую кислоту и т. д. Органические вещества «нитрируются» (см. Нитросоединения) или окисляются. Скипидар воспламеняется при соприкосновении с А. к. Почти все металлы растворяются в А. к., при чем выделяются окислы азота. Лишь золото, платина, родий и иридий противостоят ей. Вместе с серной и галоидно-водородными кислотами азотная кислота образует группу наиболее сильных кислот. О получении А. к. см. Азот, II. С основаниями А. к. дает азотнокислые соли или нитраты, к‑рые легко растворимы в воде. Важнейшие из них — азотнокислый калий (селитра), азотнокислый натрий (чилийская селитра), азотнокислый аммоний (см. Азот, II) и азотнокислое серебро (ляпис). — К числу нитросоединений относится ряд важнейших взрывчатых веществ (см.) и полуфабрикатов при производстве красок. Далее, А. к. применяется в качестве окислителя при производстве серной кислоты (см.) по камерному способу и в ряде других химических процессов, а также для травления металлов.