БСЭ1/Гидролиз

Материал из Викитеки — свободной библиотеки

ГИДРОЛИЗ (от греч—hydor вода, lysis—развязывание), химическая реакция двойного разложения с участием воды, б.ч. реакция обратная нейтрализации. Примером может служить Г. цианистого калия с образованием едкого кали и синильной кислоты или Г. хлорного железа с образованием гидроокиси железа и соляной кислоты. В первом примере синильная кислота—слабая кислота, а едкое кали—сильная щелочь, поэтому раствор цианистого калия имеет щелочную реакцию; во втором примере гидроокись железа—слабое основание, соляная кислота—сильная кислота, поэтому раствор хлорного железа имеет кислую реакцию. Так как одновременно идет реакция нейтрализации, то обе реакции, идущие друг другу навстречу, приводят к равновесному состоянию.—В случае солей слабых кислот и слабых оснований, реакция раствора зависит от относительной слабости кислоты и основания. Растворы сильных кислот и сильных оснований обычно нейтральны. Отчетливая кислая или щелочная реакция раствора соли не означает, что соль гидролитически сильно распалась; так, в сильно щелочном децинормальном растворе буры только 0,5% соли подвергается разложению; в крайне слабом растворе хлористого алюминия (с кислой реакцией) разлагается только 4,5% соли. Гидролиз усиливается с разведением раствора и с повышением температуры. В нек-рых случаях Г. может итти далеко,—так, в растворе сернистого натрия половина соли разлагается, а в тех случаях, когда один из продуктов реакции выпадает в осадок, напр., при Г. хлористого висмута , где образуется нерастворимая основн. соль висмута, Г. может итти почти до конца.—В случае галоидных соединений металлоидов в результате воздействия воды образуются две кислоты; обратной реакции (нейтрализации) нет, и Г. таких соединений идет до конца (необратимая реакция); так, например, под действием воды пятихлористый фосфор полностью разлагается на хлористый водород и фосфорную кислоту

Как объясняет ионная теория, явление гидролиза можно показать на примере цианистого натрия. В водном растворе распадаются на ионы как , так и вода:

Ионы из воды, соединяясь с ионами , образуют молекулы слабой синильной кислоты, т. е. кислоты, слабо диссоциирующей на ионы; убыль ионов вызывает дальнейшую диссоциацию воды и накопление ионов гидроксила , которые почти не комбинируются с ионами в молекулы в виду того, что сильная щелочь, т. е. весьма сильно распадается на ионы; увеличение числа ионов гидроксила вызывает щелочную реакцию раствора цианистого натрия.—Прилагая закон действия масс к Г., мы можем вычислить его константу; например, в случае Г. где — концентрация соответствующих веществ, константа Г. равна г она имеет размерность концентрации и численно равна той концентрации, при которой гидролитически распадается половина соли. Константа Г. связана с константами константой ионизации воды и — константой ионизации слабо диссоциирующей кислоты , а именно г

Для определения степени Г. соли прибегают к разным методам: определению электропроводности растворов, электродвижущих сил особо построенных элементов с целью определения концентрации ионов водорода, измерению скорости инверсии сахара или обмыливания сложн. эфиров, и др.